روند کار آب شیرین کن | PH آب چیست | آریاعمران

روند کار آب شیرین کن: اندازه گیریPH برای تجزیه آب اهمیت دارد، در حالی کهPH به طور محسوسی در حلالیت مقداری از نمک های کم محلول در آب تاثیر می گذارد. PH آب، روشی برای تشخیص حالت اسیدی یا قلیایی بودن آب است. در آب(H )، تعدادی از مولکول ها به طور طبیعی به اجزای کاتیونی، یون های هیدروژن()، واجزای آنیونی، هیدروکسید() تجزیه می شوند. در دمای()F، حاصل ضرب هندسی این یون ها به طور گرد شده،عددی ثابت است که مقدار آن۰۰۰۰۰۰۰۰۰۰۰۰۰۱/۰است. برای نشان دادن این عذذ،۱۰ به توان۱۴-یا است.

روند کار آب شیرین کن | PH آب چیست | آریاعمران

در ادامه مبحث قبل باید گفت:

ثابت تجزیه آب به صورت فرمول زیر بیان می شود.

به طوری که کروشه ها ، مولاریته یون خاص هستند.

اگر اسید یا باز به آب اضافه شود،غلظت یون هیدروژن یا هیدروکسید به همان میزان تغییر می یابد.

تعدادی از یون های هیدروژن و هیدروکسید با یکدیگر ترکیب شده، تشکیل آب می دهند تا حاصل ضرب غلظت یون هیدرژن و هیدروکسید ثابت بماند.

به نوان مثال، اگر یک اسید(ماده شیمیایی که تجزیه می شود تا یون هیدروژن آزاد کند)به آب اضافه شود،

یون ها ی هیدروکسید با تعدادی از یون های هیدروژن ترکیب شده، تشکیل آب می دهندو در نتیجه،

غلظت یون هیدروکسید، کاهش می یابد تا ثابت تجزیه نگه داشته شود.

سختی

کلسیم و منیزیم، قسمت عمده سختی آب را تشکیل می دهند و در تجزیه آب مقدار آن ها مشخص می شود.

از نظر فنی سایر کاتیون های چند ظرفیتی هم جزء سختی آب در نظر گرفته می شوند.

اگرچه غلظت آن ها در مقایسه با غلظت کلسیم و منیزیم، ناچیز است.

سختی و آب سخت به این دلیل که کاتیون ها ی چند ظرفیتی نظیر سدیم و منیزیم ، روغن های سطحی طبیعی را جذب می کند

و با آن ها پیوتد برقرار می کنند. به این نام خوانده می شوند.

آب شیرین کن

وجود سختی در آب برای مصارف خانگی ، مشکل ساز است .سختی، موجب رسوب و گرفتگی شیذهای آب می شود.

سختی های کاتیونی، با فسفات پیوند برقرار می کنند(فسفات یک آنیون قوی است) و از آنجایی که اکثر پاک کننده های

حاوی فسفات یا سایر ترسازها،آنیونی هستند،سختی موجب کاهش توانایی پاک کننده ها در تمیز کردن لکه ها می شود.

تُنَکی و حباب های آب از نشانه های بارز مخلوط شدن پاک کننده با آبی است که سختی آن زیاد است.

وجود سختی برای سیستم RO ،مشکل ساز است. به این دلیل که، در مقابل غلظت زیاد بی کربنات،کربنات،

سولفات و سیلیس نامحلول است. از آنجایی که سختی، در اکثر منابع آب طبیعی وجود دارد، لازم است

که ته نشین شدن نمک های منیزیم یا کلسیم ، تحت کنترل باشد تا بازدهی مطلوب از سیستمRO حاصل شود.

سدیم

نمک های سدیم در آب، بسیار محلول هستند. در سختی گیرهای آب از رزین هایی استفاده میشود

که یون سدیم یا سختی موجود در آن مبادله شود. وقتی که رزین ها اشباع شدند، با کلراید سدیم احیا می شوند

و در نتیجه، مجدداٌ سختی های کاتیونی از رزین ها جدا شده ،دوباره سدیم جای آن ها را می گیرد.سدیم

در کاربرد هایی که به وجود آب بسیار خالص نیاز است، مزاحمت ایجاد می کند. به این دلیل که به علت تک ظرفیتی بودن،

مانند بسیاری از یون ها به راحتی توسط غشایRO دفع نمی گردد.اینیون، حتی توسط سیستم بسترهای خلوط رزینی هم قابل تصفیه نیست

و حتی در آب بسیار خالص هم مقدار ناچیزی از این یون وجود دارد. در کارخانه های سازنده نیمه هادی ها ،

اگر غلظت ناچیز سدیم در آب نادیده گرفته شود. همین کافی است که در مدارهای الکتریکی مشکل پدید آید.

قلیاییت

قلیاییت شامل آنیون هایی می شود که یون های هیدروژن را از محلول جدا می کنند.

این آنیون ها شامل بی کربنات، کربنات و هیدروکسید می شوند. آن ها یون هیدروژن را جدا می کنند

و مجب افزایشPH می شوند.اکثر قلیاییت موجود در آب –ولی نه همه آن ها-به صورت قلیاییت بی کربنات()می باشد.

همچنین میزان قلیاییت بی کربنات با مصرف متیل اُرنج مشخص می شود . در PH کمتر از۸۳ قلیاییت بی کربنات

با غلظت دی اکسید کربن محلول درحال تعادل خواهدبود.

وقتی که PH آب بیش از۳/۸ است، قلیاییت آب به شکل کربنات() خواهد بود. در این حالت، تیتراسیون

با فنل فتالئین صورت می گیرد و قلیایین فنل فتالئین(p. alakalinity) نامیده می شود. اگر PH آب بیش از۳/۱۱باشد قلیاییت هیدروکسید () وجود خواهد داشت.